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Wie die Chloroxide erhalten

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Chlor kann verschiedene Oxide bilden.

Alle von ihnen sind in der Industrie in großen Mengen, da die Nachfrage in vielen Bereichen der Industrie eingesetzt.


Chlor reagiert mit Sauerstoff, um eine Vielzahl von Oxiden, die Gesamtzahl von denen fünf Arten. Alle von ihnen können durch die allgemeine Formel ClxOy beschrieben. Sie Chlor Valenz ändert sich von 1 bis 7.
Valenz verschiedene Chloroxide variieren: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Chlor oxid (I) wird für die Herstellung von Hypochlorit verwendet, die starken Bleich- und Desinfektionsmitteln sind.
Chlor oxid (II) wird zum Bleichen Mehl, Zellstoff, Papier und andere Dinge, und zur Sterilisation und Desinfektion aktiv verwendet.
Chlor oxid (VI) oxid und Chlor, (VII) für die Synthese von organischen Verbindungen eingesetzt.

Erst Cl2O

Dieses Oxid wurde in großem Maßstab Herstellung von zwei Arten hergestellt.
1. Gemäß dem Verfahren Peluso. Durchführung der Reaktion zwischen Chlorgas und Quecksilberoxid. Je nach Bedingungen können auftreten sonst Quecksilberverbindung, bleibt aber das Zielprodukt. Danach wird Chlor Oxidgas bei einer Temperatur von -60 Grad Celsius verflüssigt.
Reaktionsgleichung Beschreiben des Verfahrens Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Die Reaktion des Chlors mit wäßriger Natriumcarbonatlösung durch die Reaktion:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2 NaCl
Natriumcarbonat kann durch andere Carbonate von Alkali- oder Erdalkalimetalle ersetzt werden.

Erst ClO2

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Das einzige industrielle Verfahren zur Herstellung von Chlordioxid, bezogen auf der Reaktion von Natriumchlorat und Schwefeldioxid in einem sauren Medium. Das Ergebnis dieser Wechselwirkung wird Reaktion:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 + = 2NaHSO4 ClO2

Erst Cl2O6

In der Industrie Cl2O6 durch Umsetzung von Chlordioxid mit Ozon hergestellt:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Erst Cl2O7

1. vorsichtiges Erhitzen Perchlorsäure mit Phosphorsäureanhydrid führt zur Trennung einer öligen Flüssigkeit, die ein Chlor Oxid (VII). Der gesamte Prozess wird durch die Reaktion beschrieben:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Das zweite Verfahren zur Herstellung eines Oxids mit Strom assoziiert erzeugen. Wenn Verhalten Elektrolyselösung von Perchlorsäure im Anodenraum kann Cl2O7 detektiert werden.
3. Das Erhitzen im Vakuum Perchlorate Übergangsmetall führt zur Bildung von Chlor oxid (VII). Am häufigsten erhitzt Perchlorat Niob oder Molybdän.

Die physikalischen Eigenschaften der Oxide

Cl2O: unter Standardbedingungen bräunlich-gelbes Gas mit dem Chlorgeruch, und bei einer Temperatur unter 2 Grad Celsius golden-rote Flüssigkeit. Explosive in hohen Konzentrationen.
ClO2: unter Standardbedingungen - ein Gas mit einem charakteristischen Geruch von rot-gelb, bei einer Temperatur unter 10 Grad Celsius - rotbraune Flüssigkeit. Sie explodiert im Licht, in Gegenwart von Mitteln und unter Erwärmung verringert wird.
Cl2O6: instabiles Gas, das bei einer Temperatur von 0 bis 10 Grad Celsius zu zersetzen beginnt bei 20 Grad Celsius Chlor Formen Chlordioxid zu bilden. Durch die Bildung von Chlordioxid - explosiv.
Cl2O7: farblose, ölige Flüssigkeit, die bei über 120 Grad Celsius erhitzt, explodiert. Kann beim Aufprall detonieren.

Wie die Chloroxide erhalten Es wurde zuletzt bearbeitet: 23. Mai 2017 durch bafheats
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